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化學求pH值和判斷酸鹼的問題
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１.請計算 0.1M HCl 和 0.1M HOCl 混合水溶液的 pH 值。２.請計算下列各水溶液的 pH 值： a. 0.10M CH3NH3Cl b. 0.050M NaCN c. 0.20M Na2CO3 (僅考慮 CO3^2- + H2O → HCO3^- + OH^- )３.利用醋酸(Ka=1.8 x 10^-5 ) 及次氯酸(Ka=3 x 10^-8) 來判斷OCl- 和C2H3O2^- 中，何者為強鹼？急需詳解~感謝!!! 顯示更多 １.請計算 0.1M HCl 和 0.1M HOCl 混合水溶液的 pH 值。 ２.請計算下列各水溶液的 pH 值： a. 0.10M CH3NH3Cl b. 0.050M NaCN c. 0.20M Na2CO3 (僅考慮 CO3^2- + H2O → HCO3^- + OH^- ) ３.利用醋酸(Ka=1.8 x 10^-5 ) 及次氯酸(Ka=3 x 10^-8) 來判斷OCl- 和C2H3O2^- 中，何者為強鹼？ 急需詳解~感謝!!! 更新: 第２題的 a. 你好像算錯了喔，它上面給的答案是 5.82。 第３題醋酸的 Kb 應該是 5.56*10^-10才對喔。
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１.請計算 0.1M HCl 和 0.1M HOCl 混合水溶液的 pH 值。２.請計算下列各水溶液的 pH 值： a. 0.10M CH3NH3Cl b. 0.050M NaCN c. 0.20M Na2CO3 (僅考慮 CO3^2- + H2O → HCO3^- + OH^- )３.利用醋酸(Ka=1.8 x 10^-5 ) 及次氯酸(Ka=3 x 10^-8) 來判斷OCl- 和C2H3O2^- 中，何者為強鹼？急需詳解~感謝!!! 顯示更多 １.請計算 0.1M HCl 和 0.1M HOCl 混合水溶液的 pH 值。 ２.請計算下列各水溶液的 pH 值： a. 0.10M CH3NH3Cl b. 0.050M NaCN c. 0.20M Na2CO3 (僅考慮 CO3^2- + H2O → HCO3^- + OH^- ) ３.利用醋酸(Ka=1.8 x 10^-5 ) 及次氯酸(Ka=3 x 10^-8) 來判斷OCl- 和C2H3O2^- 中，何者為強鹼？ 急需詳解~感謝!!! 更新: 第２題的 a. 你好像算錯了喔，它上面給的答案是 5.82。 第３題醋酸的 Kb 應該是 5.56*10^-10才對喔。
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1.因為HOCl的Ka=3.5*10-8為弱酸,可忽略其H 濃度 又HCl為強酸趨近完全解離,所以H 濃度約為0.1M PH=1.00 2. (a).CH3NH3Cl的Ka=4.38*10-4 X2/(0.1-X)=Ka X={H+} =6.62*10-3M PH=2.18 (b). HCN Ka=6.2*10-10 NaCN-->Na CN- CN- H2O --> HCN OH- Kb=Kw/Ka=1.51*10-5 X2/(0.050-X)=Kb X={OH-}=8.69*10-4 POH=3.06 , PH=10.9 (c).HCO3- Kb=1.786*10-4 X2/(0.20-X)=Kb X={OH-}=5.98*10-3M POH=2.22 , PH=11.78 3.醋酸Kb=5.56*10-5 次氯酸Kb=3.33*10-7 因為醋酸Kb>次氯酸Kb 所以醋酸圍強鹼 2008-06-09 23:38:42 補充： 抱歉 看錯>< (字還打錯..) 2. (a). CH3NH3Cl的Kb=4.38*10^ - 4 所以Ka=2.28*10^ -11 X2/(0.1-X)=Ka X={H^+}=1.51*10^ -6 PH=5.82 3.醋酸Kb=5.56*10^-10 次氯酸Kb=3.33*10^-7 因為醋酸Kb<次氯酸Kb 所以次氯酸為強鹼其他解答:
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